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　　氧化复原反响作为化学反响的中心类型之一，其强弱规则贯穿于化学学科的各个分支，从根底的化学原理学习到杂乱的工业生产过程以及前沿的资料科学研究，都有着不行忽视的影响力。把握氧化复原反响的强弱规则，关于猜测反响方向、规划新式化学反响途径以及优化资料功能等方面具有至关重要的含义。

　　氧化复原反响的实质是电子的搬运，氧化剂在反响中取得电子，其氧化才能的强弱取决于得电子的难易程度，而非得电子的多少；复原剂则相反，其复原才能取决于失电子的难易程度。依据电极电位的概念，规范电极电位越高的氧化剂，其氧化才能越强；规范电极电位越低的复原剂，其复原才能越强。例如，在常见的氧化剂中，氟气（F₂）具有极高的氧化性，其规范电极电位远高于其他常见氧化剂，这使得它可以轻易地从其他物质中攫取电子；而在复原剂中，金属锂（Li）的规范电极电位很低，表现出很强的复原性，简单失掉电子。

　　在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐步增强，金属性逐步削弱，对应的单质氧化性逐步增强，复原性逐步削弱；同一主族从上到下，元素的金属性逐步增强，非金属性逐步削弱，单质的复原性逐步增强，氧化性逐步削弱。例如，第三周期中，氯（Cl）的氧化性强于硫（S），钠（Na）的复原性强于镁（Mg）。

　　在自发的氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产品的氧化性，复原剂的复原性强于复原产品的复原性。例如，在反响 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 中，Zn 作为复原剂，其复原性强于 Cu；Cu²⁺ 作为氧化剂，其氧化性强于 Zn²⁺。